②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原子的(de)电子静电作(zuò)用基础上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的相对大(dà)小(xiǎo)表示(shì)元素(sù)原子在分子中对(duì)成(chéng)键电子(zi)的吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到(dào)下，随(suí)着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的(de)电负性值无(wú)明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素(sù)的电负(fù)性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还(hái)可以(yǐ)用来判断化合物中元(yuán)素的正负(fù)化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物时，由于(yú)对成(chéng)键电(diàn)子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的原子(zi)而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大(dà)时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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