电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么是电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一(yī)种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示(shì)什么(me)

　　电负(fù)性周期(qī)表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电负(fù)性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在(zài)核和(hé)成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组数值的相对(duì)大小表示元素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同(tóng)一周(zhōu)期(qī)从左至(zhì)右，有效核电荷(hé)递增(zēng)，原子(zi)半径递减，对(duì)电子的(de)吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大(dà)，元(yuán)素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电负(fù)性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金(jīn)属元素都有较(jiào)大电负性数(shù)值，氟的电负性值(zhí)数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中元素的正负化(huà)合价和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大(dà)的元素在形成(chéng)化(huà)合物时，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用(yòng)电子(zi)对偏(piān)移向电负性(xìng)较强的(de)日本最想干掉的国家，日本最恨哪个国家原子(zi)而(ér)使(shǐ)键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学(xué)键(jiàn)两端元素的电负性相差(chà)很大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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