电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么是电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能(néng)力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么(me)计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算(suàn)方(fāng)法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负性数(shù)值都不同，比较有代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和分子的(de)键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计硝酸锌化学式，硝酸锌化学式怎么写(jì)算其(qí)他元(yuán)素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在(zài)核(hé)和成(chéng)键原(yuán)子(zi)的电子静电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必须是同(tóng)一套数(shù)值进(jìn)行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电子亲合能(néng)，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数(shù)值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分(fēn)子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值越大，原子在(zài)形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素(sù)从(cóng)上到下(xià)，随着原(yuán)子(zi)半径(jìng)的(de)增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右上方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还(hái)可以用(yòng)来判断化合物(wù)中元素的正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者表现(xiàn)为正化(huà)硝酸锌化学式，硝酸锌化学式怎么写合(hé)价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负(fù)性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电(diàn)负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3硝酸锌化学式，硝酸锌化学式怎么写.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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