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大π键电子数的计算方法，大π键电(diàn)子数怎么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子(zi)数计(jì)算方法：大(dà)π键的电子数等于(yú)成(chéng)键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个(gè)N的P轨(guǐ)道，含(hán)有(y北约可以灭掉俄罗斯吗，北约为什么对抗俄罗斯ǒu)两(liǎng)个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别(bié)和两个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定中)，所以(yǐ)共轭(è)π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键(jiàn)（由叫共(gòng)轭(è)π键,或离域(yù)π键）的形成有个特(tè)点(diǎn)，就是多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道(dào)形成构成分子(zi)的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨(guǐ)道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断(duàn)大(dà)π键个(gè)数，就要先(xiān)判断每个(gè)原子的杂(zá)化类型，同一个区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原子基本都(dōu)是SP2杂化(huà)，所以是同一(yī)共轭体(tǐ)系），则组成一个大π键，入(rù)中间有中断(duàn)就另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所以就有两(liǎng)个共轭(è)π键）。

大π键电(diàn)子数简(jiǎn)便(biàn)算(suàn)法

　　大π键电(diàn)子数简便算法(fǎ):大π键的(de)电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在(zài)多(duō)原子分子中(zhōng)如(rú)有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成(chéng)一(yī)个整(zhěng)体(tǐ)，p电子在多个原子间运动(dòng)形(xíng)成π型北约可以灭掉俄罗斯吗，北约为什么对抗俄罗斯化学键，这种不局(jú)限在(zài)两个原(yuán)子之间的(de)π键称(chēng)为(wèi)离域π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形(xíng)成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这些原子(zi)多数处于(yú)同一(yī)平面上；

　　②这些(xiē)原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数(shù)小于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或(huò)3个以上原子彼此平(píng)行的p轨道从侧面相互(hù)重叠(dié)形成的(de)π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧(cè)向重叠而(ér)形成的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子和六(liù)个(gè)氢原子完全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂(zá)化(huà)轨道理论认为，苯分子中的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂(zá)化(huà), 3个(gè)杂化轨道有2个(gè)形成(chéng)碳碳(tàn)σ键，另一(yī)个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一(yī)个未(wèi)杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成(chéng)π键，由于苯(běn)分(fēn)子中(zhōng)的π键是多(duō)个原子形成的(de)，一(yī)般称为(wèi)大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是在整个(gè)大π键上运动是离慎码域的(de)，因此又(yòu)称为(wèi)离域π键(jiàn)。

　　含(hán)有大π键(jiàn)的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子(zi)中都(dōu)含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原(yuán)子数, m是p电子的(de)总(zǒng)数, 例如丁(dīng)二烯(xī)是P44离域π键(jiàn)；萘(nài)分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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