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电负性怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负晚上睡觉抹护肤品好还是不好，晚上睡觉抹护肤品好还是不好性周(zhōu)期(qī)表中各元素的(de)原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度(dù) 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数值都(dōu)不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和(hé)电子亲合能计算的(de)绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和(hé)成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力(lì)，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值越大，原子在形(xíng)成(chéng)化学(xué)键时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原(yuán)子半径(jìng)递减(jiǎn)，对(duì)电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大(dà)，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都有较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯(sè)和钫是电负(fù)性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的(de)正负化(huà)晚上睡觉抹护肤品好还是不好，晚上睡觉抹护肤品好还是不好合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键带(dài)有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素的(de)电(diàn)负(fù)性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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