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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，河北属于南方还是北方 河北属于北方吗非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核和(hé)成键(jiàn)原子的电(diàn)子静(jìng)电作用基础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的相对(duì)大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时(shí)对成键电子的(de)吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无(wú)明显规(guī)律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素(sù)都有(yǒu)较大(dà)电负性数值，氟(fú)的(de)电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素(sù)电负性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫是(shì)电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说(shuō)来，非金(jīn)属元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负(fù)化合价(jià)和(hé)化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成(chéng)化合(hé)物时，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强，往往表现为(wèi)负化(huà)合价(jià)；

　　而(ér)电负(fù)性值(zhí)较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子(zi)对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强的原(yuán)子(zi)而使键(jiàn)带(dài)有(yǒu)极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的极性河北属于南方还是北方 河北属于北方吗越强。

　　当(dāng)化(huà)学键(jiàn)两端(duān)元素的电负性相差很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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