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电(diàn)负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力(lì)的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸(xī)引电子的倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计孕妇一天吃几个山竹，孕妇一天吃几个山竹比较好算方(fāng)法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种方法的电负(fù)性(xìng)数(shù)值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表性(xìng)的(de)有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数(shù)据和分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和(hé)电子亲合能(néng)计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在(zài)核和(hé)成键原子(zi)的电子(zi)静电作用基(jī)础上的(de)电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离能(néng)和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数(shù)值的相对大小(xiǎo)表示(shì)元素原子在分子(zi)中(zhōng)对成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子(zi)在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下(xià)，随着原(yuán)子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明(míng)显(xiǎn)规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方(fāng)的典型非金属元素(孕妇一天吃几个山竹，孕妇一天吃几个山竹比较好sù)都有较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟(fú)的(de)电(diàn)负(fù)性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元孕妇一天吃几个山竹，孕妇一天吃几个山竹比较好素(sù)电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素的(de)电负(fù)性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用(yòng)来判断化(huà)合物中(zhōng)元素(sù)的正负化合价和化(huà)学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对(duì)成键电子(zi)吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向电负性较(jiào)强的原(yuán)子而使键带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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