电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什(shén)么是电(diàn)负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各(gè)元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能力的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建(jiàn)立在(zài)核和成键原子(zi)的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必须是(shì)同一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能(néng)和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分(fēn)子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称(chēng)电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键电(diàn)子(zi)的吸引力越强。

　　同一(yī忠孝仁义礼智信24个字顺序，忠孝仁义礼智信24个字的含义)周期从左至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增(zēng)，原(yuán)子半(bàn)径(jìng)递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而(ér)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大(dà)，元素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表右(yòu)上方的典型非金属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的金属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元素的(de)电负(fù)性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合(hé)物中元素(sù)的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化(huà)合(hé)物时(shí)，由于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差(chà)很大(dà)时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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