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电负性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么(me)

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数(shù)据和分子的键能，指定氟(fú)的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电子(zi)亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出(chū)的建(jiàn)立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基础(chǔ)上(shàng)的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原(yuán)子(zi)在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随(suí)着原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以(yǐ)用(yòng)来判断(duàn)化合物(wù)中(zhōng)元素的(de)正负化(huà)合价(jià)和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往(wǎ杏花代表十二生肖里的哪个动物呢，杏花是指十二生肖中什么动物ng)表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏移向(xià杏花代表十二生肖里的哪个动物呢，杏花是指十二生肖中什么动物ng)电负(fù)性较(jiào)强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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