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电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能(néng)计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核和(hé)成(chéng)键原子的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时(shí)，必须是(shì)同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了电离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子(zi)中(zhōng)对(duì)成键电子(zi)的(de)吸(xī)引(yǐn)能力(lì)，称(chēng)为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元(yuán)素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有较(jiào嘴巴含胸的感觉知乎，嘴巴含胸的感觉如乎)大电负性(xìng)数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金(jīn)属元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的(de)正(zhèng)负化合价(jià)和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价(jià)键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏(piān)移(yí)向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的(de)极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性(xìng)相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素(sù)电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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