电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么是电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电负性怎么计(jì)算(suàn)的(de)，电负性(xìng)表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据(jù)和分(fēn)子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电(diàn)子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出(chū)的建立在(zài)核和成键原子(zi)的电子静电作用(yòng)基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳(nà)斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一(yī)组(zǔ)数值的相对大(dà)小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核(hé)电荷(hé)递增，原雪燕只泡了三四个小时可以煮吗，泡发好的雪燕一般煮多长时间(yuán)子(zi)半径(jìng)递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到(dào)下(xià)，随着原子半径的增大，元素(sù)电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元(yuán)素都有(yǒu)较大电负(fù)性数值，氟的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元素(sù)的电负性大(dà)于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还(hái)可以用来判断化合(hé)物中元(yuán)素(sù)的正负化合价和化学(xué)键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较小者(zhě)表现为(wèi)正(zhèng)化(huà)合价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越(yu雪燕只泡了三四个小时可以煮吗，泡发好的雪燕一般煮多长时间è)强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负(fù)性相差很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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