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一氧(yǎng)化(huà)碳的化(huà)学性质是什么性，一氧(yǎng)化碳的化(huà)学性质是什(shén)么呢(ne)

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃(rán)性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化(huà)碳(tàn)还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳(tàn)还原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还(hái)原四(sì)氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状(zhuàng)况(kuàng)下,一(yī)氧化碳是无(wú)色(sè)、无臭、无(wú)味、难溶于水(shuǐ)的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(dù)(标(biāo)准状况下1.293g/L）相(xiāng)差很小,这(zhè)也(yě)是容易发(fā)生煤气中毒的(de)因素之一。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一氧化碳分(fēn)子为极性分子，但嘴巴含胸的感觉知乎由于存在反(fǎn)馈电子(zi)，分子的极(jí)性很弱。

　　1、一(yī)氧(yǎng)化碳可用(yòng)于制(zhì)甲酸钠。

　　2、在冶金工业(yè)中作还原(yuán)剂，如工业还原氧(yǎng)化铁（制备铁(tiě)）。

　　3、用于做气(qì)体燃料(liào)，如水煤(méi)气（一氧化碳和氢气等气体的混(hùn)合物）。

一氧化(huà)碳的化学性质及用途

　　一氧化碳的化(huà)学性质及用途：

　　1．一氧化碳具有可燃(rán)性，可(kě)以在空气(qì)或氧气中燃(rán)烧变成二(èr)氧(yǎng)化碳，火焰呈蓝色，放出(chū)大量(liàng)的热(rè)（可用作燃(rán)料）

　　2．一氧化碳具有较(jiào)强的还原性(xìng)，能把金属从它们的氧化物(wù)中还原出来（工业上常用(yòng)来冶炼(liàn)金(jīn)属）

　　3．一氧化碳还具有毒性(xìng)，极易(yì)与人体血液中(zhōng)的血红蛋白结合，从而使(shǐ)血红(hóng)蛋白不能很好地与氧气结合，失去携氧(yǎng)能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化(huà)学(xué)式为CO，分子量为(wèi)28.0101，通常状况下为是(shì)无色、无臭(chòu)、无(wú)味的气体。

　　物理(lǐ)性(xìng)质上，一氧化碳的(de)熔点为-205℃，沸点为(wèi)陆辩知-191.5℃，难(nán)溶于(yú)水(shuǐ)（20℃时在(zài)水中的溶解度为(wèi)0.002838g），不易(yì)液(yè)化(huà)和固化。

　　化学(xué)性质上(shàng)，一氧化碳既有还原性，又(yòu)有氧化早(zǎo)消(xiāo)性，能发生氧化反(fǎn)应（燃烧反应）、歧化反应等；同时具有毒性，较高浓度时能使人出(chū)现不(bù)同程度(dù)中(zhōng)毒症状，危害人体的(de)脑、心(xīn)、肝(gān)、肾、肺(fèi)及其(qí)他组织，甚至灶顷电(diàn)击样(yàng)死(sǐ)亡，人吸入最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可由焦炭氧(yǎng)气法(fǎ)等(děng)方法(fǎ)制得(dé)，主要用(yòng)于(yú)生产甲醇和光(guāng)气以(yǐ)及有(yǒu)机合成(chéng)等。

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