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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什(shén)么(me)

　　电(diàn)负性(xìng)周期(qī)表中各(gè)元素(sù)的原子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离(lí)势和电子亲合能计(jì)算的(de)绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核(hé)和成键原子的电子(zi)静(jìng)电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数(shù)值的相对大小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成(chéng)键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元素(sù)从(cóng)上到下(xià)，随(suí)着(zhe)原子半(bàn)径的增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非金属元(yuán)素都(dōu)有较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电(diàn)负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来(lái)判(pàn)断化(huà)合物中元(yuán)素(sù)的(de)正负化(huà)合价(jià)和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合(hé)物时，由于(yú)对(duì)成键电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则(zé)以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.regretted用法及例句，regret的用法和例句57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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