电负性怎么计算的，两只小白兔在衬衫里抖来抖去，老师两只大兔子来回晃电负(fù)性表示什(shén)么(me)是电负性(xìng)周期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种(z两只小白兔在衬衫里抖来抖去，老师两只大兔子来回晃hǒng)相对标度的(de)。

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电(diàn)负性怎么(me)计(jì)算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸(xī两只小白兔在衬衫里抖来抖去，老师两只大兔子来回晃)引电子(zi)能(néng)力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键(jiàn)能，指定氟(fú)的(de)电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子(zi)亲合能计(jì)算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的(de)建立在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了(le)电离能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数(shù)值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负(fù)性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在(zài)形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电负(fù)性值都较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的(de)电负(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以(yǐ)用来判断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形(xíng)成化(huà)合物(wù)时(shí)，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强(qiáng)的(de)原子而(ér)使(shǐ)键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相(xiāng)差很大时(shí)（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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