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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计(jì)算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的电负(fù)性数(shù)值都(dōu)不同，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对(duì)电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核(hé)和成键原子(zi)的电子(zi)静(jìng)电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同(tóng)一套(tào)数值进行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离(lí)能(néng)和电子亲合(hé)能(néng)，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素(sù)原子在分(fēn)子中(zhōng)对成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核(hé)电荷(hé)递增(zēng)，原子半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下，随着原(yuán)子半径(jìng)的(de)增(zēng)大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金属元(yuán)素电负(fù)性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负性最小的(de)元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合(hé)物中元素的正(zhèng)负(fù)化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价键时(shí)，共用(yòng)电子(zi)对偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原子而(ér)使键带有(yǒu)极性，电负性差越大(dà)，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性相差(chà)很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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