电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么(me)是电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性(xìng)表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据和(hé)分(fēn)子的(de)键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从(cóng)电(diàn)离势和(hé)电(diàn)子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在(zài)核和(hé)成键原子的电子静电(diàn)作用(yòng)基础(chǔ)上(shàng)的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的(de)吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电(diàn)负性，简称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成化(huà)学(xué)键时对成键电子的吸引(yǐn)力(lì)越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从(cóng)上到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负(fù)性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素大冤种什么意思，大冤种和大怨种区别电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来(lái)判断化(huà)合物中(zhōng)元(yuán)素(sù)的正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素(sù)在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为(wèi)正(zhèng)化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时(shí)，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电(diàn)负(fù)性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素(sù)的电负性相差(chà)很大时（例如(rú)大(dà)于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主(zhǔ)。大冤种什么意思，大冤种和大怨种区别>

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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