电负性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么(me)是电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能(néng)力(lì)的一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么(me)

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电(diàn)离势和电(diàn)子(zi)亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和(hé)成键(jiàn)原子的(de)电子(zi)静电作用基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了(le)电离能和电(diàn)子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对(duì)大(dà)小表示元素原子在分子中(zhōng)对(duì)成键电子的(de)吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递(dì)增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对电子(zi)的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而(ér)电负(fù)性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下(xià)，随着原(yuán)子半径的(de)增大，元素电(diàn)负(fù)性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期(qī)表(biǎo)右上(shàn分压公式是什么，分压公式是什么意思g)方的(de)典型(xíng)非金属元素(sù)都(dōu)有较大(dà)电负性数值(zhí)，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电(diàn)负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化(huà)合物(wù)中元素的正负化(huà)合价和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子而(ér)使键(jiàn)带有极(jí)性，电负性差越大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素(sù)的(de)电负性相(xiāng)差很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴分压公式是什么，分压公式是什么意思(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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