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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非(f俄罗斯会被美国耗死吗，俄罗斯会被美国搞垮吗ēi)金(jīn)属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方(fāng)法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电负性(xìng)数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电子(zi)亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必须是同(tóng)一套数值(zhí)进(jìn)行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离(lí)能(néng)和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原(yuán)子在分子中对成键电子(zi)的吸引能(néng)力(lì)，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子(zi)在形(xíng)成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着(zhe)原子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素(sù)的(de)电负性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型(xíng)非金属(shǔ)元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性数值(zhí)，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性值都较小俄罗斯会被美国耗死吗，俄罗斯会被美国搞垮吗(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负(fù)性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元(yuán)素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以(yǐ)用(yòng)来(lái)判(pàn)断化合物中元素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合物(wù)时(shí)，由(yóu)于对(duì)成键(jiàn)电子(zi)吸引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负(fù)化(huà)合价(jià)；

　　而电(diàn)负(fù)性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成共价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的(de)原子而使(shǐ)键带有极(jí)性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性(xìng)相(xiāng)差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的(de)键则(zé)以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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