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电负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和计算方(fāng)法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方(fāng)法(fǎ)的(de)电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(干腊肉特别硬怎么处理，腊肉太干太硬变软小妙招mì)立(lì)根从电离(lí)势(shì)和电子亲合(hé)能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是(shì)同(tóng)一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在分子中对成键电子的吸(xī)引能(néng)力，称为(wèi)相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形成(chéng)化(huà)学键(jiàn)时(shí)对成键(jiàn)电子的吸(干腊肉特别硬怎么处理，腊肉太干太硬变软小妙招xī)引力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电子的(de)吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下，随着(zhe)原子半径的(de)增大(dà)，元素电负性(xìng)值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元(yuán)素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的(de)电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还(hái)可以用(yòng)来判断化合物中元(yuán)素的正负(fù)化合(hé)价和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的元素在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差(chà)很大时(shí)（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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