电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什(shén)么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对标度的(de)。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的(de)倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C日本最想干掉的国家，日本最恨哪个国家.鲍林提出(chū)的(de)标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的(de)键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核(hé)和成(chéng)键(jiàn)原子的(de)电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时(shí)，必须是同一套(tào)数值(zhí)进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对(duì)电负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负(fù)性(xìng)值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)值无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用(yòng)来判断化合物中元素的正负(fù)化合价和化学键的(de)类型。

　　电负(fù)性值较大的元(yuán)素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差越大，键的极(jí)性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的(de)电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键(jiàn日本最想干掉的国家，日本最恨哪个国家)则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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