电负性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么是电负性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对(duì)标(biāo)度的。

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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子(zi)吸引电子(zi)能力(lì)的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和(hé)计(jì)算方法有多种，每(měi)一(yī)种方法的电负性数(shù)值(zhí)都不(bù)同，比较(jiào)有代(dài)表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子(zi)的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提(tí)出的建立在(zài)核和(hé)成(chéng)键原子(zi)的(de)电(diàn)子静电作(zuò)用(yòng)基础(chǔ)上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套(tào)数值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了电离(lí)能和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值(zhí)的(de)相对大小表示元(yuán)素原子(zi)在分子中对成键电子的吸(xī)引能力，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大(dà)，原(yuán)子(zi)在形成化学键时(shí)对成键电(diàn)子的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径(jìng几十块钱的阿富汗玉是真的吗)的增大，元(yuán)素(sù)电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非(fēi)金属元素都有较大(dà)电(dià几十块钱的阿富汗玉是真的吗n)负性数值，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的金属元素(sù)电负性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素(sù)的电负(fù)性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可(kě)以(yǐ)用来(lái)判断化(huà)合物(wù)中(几十块钱的阿富汗玉是真的吗zhōng)元素的正(zhèng)负(fù)化合价和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化(huà)合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电负性(xìng)较强的(de)原(yuán)子而(ér)使键(jiàn)带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学(xué)键两端元(yuán)素的电负性相差(chà)很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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