电负性(xìng)怎么(me)计算(suàn)的，电(diàn)负(fù)性(xìng)表示什么是电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表示什(shén)么(me)

　　电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力(lì)的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义和计(jì)算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负性数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根据(jù)热化(huà)学数据和分(fēn)子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的(de)电负性为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电子亲合能计算(suàn)的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立(lì)在核和成键原子(zi)的电(diàn)子静电作用基础上的电负(fùh2so4是什么化学名称怎么读，hno3是什么化学名称)性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小(xiǎo)表示元素(sù)原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效(xiào)核(hé)电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对电(diàn)子(zi)的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下(xià)，随着原(yuán)子半径的增大，元素(sù)电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)h2so4是什么化学名称怎么读，hno3是什么化学名称总体而言，周期表右(yòu)上方(fāng)的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元(yuán)素的(de)电负性大于2.0，金属元(yuán)素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以用来(lái)判断化(huà)合物中(zhōng)元素的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性差(chà)越(yuè)大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性(xìng)相差很大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以(yǐ)离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素(sù)电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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