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大π键电子(zi)数的计算方(fāng)法，大π键电子数(shù)怎么(me)看

　　大π键电子数计算方法：大π键(jiàn)的电子(zi)数等于(yú)成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道(dào)，每个含有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个(gè)电子，一个和C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键(jiàn)，剩余的一对(duì)在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由(yóu)叫(jiào)共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并(bìng)轨道形(xíng)成构成(chéng)分子(zi)的(de)σ骨(gǔ)架，由(yóu)剩(shèng)余的(de)P轨(guǐ)道(dào)形成共轭(è)π键）。

　　要(yào)判断大π键个(gè)数，就要(yào)先判断每个原子的杂(zá)化(huà)类型，同一个区(qū)域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子基本(běn)都是SP2杂化，所以是同一共轭(è)体(tǐ)系），则组(zǔ)成(chéng)一个(gè)大π键，入中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就有两个(gè)共轭π键）。

大(dà)π键电子数(shù)简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子数简便(biàn)算法:大π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨道电错一个题就往阴里装一支笔子数的(de)总和(hé)。

　　在多原子分(fēn)子中(zhōng)如有相(xiāng)互平(píng)行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电(diàn)子在多个原子间运动(dòng)形成(chéng)π型化(huà)学(xué)键，这种不局(jú)限在(zài)两个原子之间的π键称为离域(yù)π键，或共轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多(duō)数(shù)处于同一平面(miàn)上；

　　②这些(xiē)原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原子彼此平(píng)行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环的(de)成环碳(tàn)原子(zi)各以(yǐ)一(yī)个(gè)未杂化(huà)的2p轨错一个题就往阴里装一支笔道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完(wán)全相同，且(qiě)实验表明苯分子中(zhōng)的六个碳碳键也完(wán)全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化轨(guǐ)道(dào)理论认为(wèi)，苯(běn)分子(zi)中的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成碳(tàn)碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形(xíng)成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个(gè)p轨道一起形(xíng)成(chéng)π键(jiàn)，由于苯分子中(zhōng)的π键是(shì)多个(gè)原子形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键(jiàn)上(shàng)的(de)电子(zi)不(bù)再只属于一个(gè)原子(zi)所有，而(ér)是在(zài)整个大π键上运动是(shì)离慎码域的，因(yīn)此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯(xī)、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是(shì)p电子的(de)总数, 例如丁二(èr)烯是(shì)P44离(lí)域π键；萘分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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