电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么是电(diàn)负性周(zhōu)期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性艾特是什么意思的定(dìng)义(yì)和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据和(hé)分子的键能(nén艾特是什么意思g)，指(zhǐ)定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相对电(diàn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在(zài)核和成键原(yuán)子(zi)的电子静电作用基础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相对大(dà)小表示元素原(yuán)子在分子中对成键(jiàn)电子的(de)吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。艾特是什么意思

　　元素电负(fù)性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对(duì)成键电子(zi)的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同(tóng)一(yī)周期(qī)从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随着(zhe)原(yuán)子半(bàn)径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表(biǎo)右上方的(de)典型(xíng)非金属元素(sù)都(dōu)有(yǒu)较大电负性(xìng)数值，氟的(de)电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下(xià)方的金(jīn)属元素(sù)电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的(de)电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可(kě)以(yǐ)用来判断(duàn)化合物中元素(sù)的(de)正负化合(hé)价和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元素在形成化合(hé)物时，由(yóu)于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强的(de)原子而(ér)使键带有极性(xìng)，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差(chà)很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的(de)键(jiàn)则以离(lí)子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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