一氧化碳(tàn)的化学性质(zhì)是什(shén)么性，一(yī)氧化碳的化学性质是什(shén)么呢是一氧化碳的化学性质可燃性：2CO + O22CO2还原性(xìng)：一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳(tàn)还原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还(hái)原(yuán)四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在(zài)通常状况下(xià),一(yī)氧(yǎng)化碳是无色(sè)、无臭、无味、难溶于(yú)水的气体，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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一氧化碳(tàn)的化学性质(zhì)是什么性，一氧化碳的化学性质是什么呢

　　一氧化(huà)碳的化学性(xìng)质(zhì)

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳(tàn)还(hái)原氧(yǎng)化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)还原(yuán)四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况下,一氧(yǎng)化碳是无色、无臭、无味(wèi)、难溶(róng)于(yú)水的(de)气(qì)体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下气(qì)体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差很小,这(zhè)也是容(róng)易发(fā)生(shēng)煤气中毒的因(yīn)素(sù)之一。

　　它为中性(xìng)气体。

　　分子结构(gòu)：一氧化碳分子(zi)为极(jí)性分(fēn)子，但(dàn)由于存在反馈(kuì)电子，分子的极性很弱。

　　1、一氧化(huà)碳可(kě)用于制甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在冶(yě)金(jīn)工(gōng)业中作还原剂，如工(gōng)业还原氧化铁（制备铁(tiě)）。

　　3、用(yòng)于做气体燃料，如(rú)水煤气（一(yī)氧化碳和氢气等气体的混(hùn)合物(wù)）。

一氧(yǎng)化(huà)碳的化学性质及用(yòng)途

　　一氧化碳(tàn)的(de)化学(xué)性(xìng)质及用途：

　　1．一氧化(huà)碳具(jù)有可燃性，可(kě)以在空气或(huò)氧气中燃(rán)烧(shāo)变成二(èr)氧化碳，火焰呈蓝色，放出大(dà)量的热(rè)（可用作(zuò)燃(rán)料）

　　2．一氧化(huà)碳(tàn)具有(yǒu)较强的还(hái)原(yuán)性，能(néng)把金属从(cóng)它们的氧(yǎng)化物中还原出(chū)来(lái)（工业上常用来冶炼金属）

　　3．一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)还具有毒性，极易与人体血液中(zhōng)的血红蛋白结合，从而使血红蛋(dàn)白不能很好(hǎo)地与氧气结合，失(shī)去(qù)携氧能力，造成生物(wù)体内(nèi)缺氧，而发生中毒现象．

　　一氧化(huà)碳（carbon monoxide），一(yī)种(zhǒng)碳氧化合物(wù)，化学式为(wèi)CO，分子量(liàng)为28.0101，通常状况(kuàng)下为是无(wú)色(sè)、无臭、无味的气体。

　　物理性(xìng)质上，一氧化碳的(de)熔(róng)点为-205℃，沸(fèi)点为陆(lù)辩知(zhī)-191.5℃，难溶于(yú)水（20℃时(shí)在水中的溶解度(dù)为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性(xìng)质(zhì)上，一氧化碳既有还原(yuán)性，又有氧化早消(xiāo)性，能发生氧化(huà)反应（燃烧反应(yīng)）、歧(qí)化(huà)反应(yīng)等(děng)；同(tóng)时具有(yǒu)毒(dú)性(xìng)，较高浓度时能(néng)使人(rén)出现不同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织苏州市相城区邮编是多少，甚至灶顷电击(jī)样死亡，人(rén)吸入最低致死浓度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工(gōng)业(yè)上，一氧化碳是一碳化(huà)学的基础，可(kě)由焦炭(tàn)氧气法等方法(fǎ)制得，主要用(yòng)于生产甲醇和(hé)光气以及有(yǒu)机(jī)合成等。

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