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大π键电(diàn)子数的计(jì)算方法，大(dà)π键电子数怎么看(kàn)

　　大(dà)π键电子数(shù)计算方法：大π键的电子数(shù)等于(yú)成键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个(gè)含有一(yī)个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子(zi)有5个电子，一个和C成键，两个分别和两个H成键，剩(shèng)余(yú)的一对在P规定中)，所(suǒ)以(yǐ)共轭π键中一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形(xíng)成构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨(guǐ)道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先(xiān)判断(duàn)每个原子的杂化(huà)类型，同一个(gè)区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基(jī)本都是SP2杂(zá)化，所以(yǐ)是同一共轭(è)体系），则(zé)组成一个(gè)大π键(jiàn)，入(rù)中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电(diàn)子(zi)数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便(biàn)算法:大π键的电子数(shù)等于成键的(de)所有P轨道电子数的(de)总和。

　　在(zài)多原子分子中如有相互平行的p轨道(dào)，它们(men)连贯重(zhòng)叠(dié)在一(yī)起构成(chéng)一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学(xué)键，这种不局限在两(liǎng)个原(yuán)子之间的(de)π键称为离(lí)域(yù)π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多(duō)数处于同(tóng)一平(píng)面上(shàng)；

　　②这些原子(zi)有(yǒu)相互平行的(de)p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电(diàn)子总(zǒng)数小(xiǎo)于p轨道数(shù)的(de)2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个(gè)以上(shàng)原(yuán)子彼(bǐ)此平行的p轨道从侧(cè)面相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳(fāng)香环的成环碳(tàn)原子各以一个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向(xiàng)重(zhòng)叠而形成的(de)一(yī)种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子(zi)中，六(liù)个碳原子和六(liù)个氢原子完全相同，且实(shí)验表明苯分(fēn)子中的六(liù)个碳碳键(jiàn)也(yě)完(wán)全相同。

　　杂化(huà)轨道理(lǐ)论认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子形(xíng)成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳(tàn)原(yuán)子(zi)中(zhōng), 还(hái)有一(yī)个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道(dào)一(yī)起(qǐ)形成π键(jiàn)，由(yóu)于苯(běn)分子中的π键是多个(gè)原(yuán)子形(xíng)成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再只属于(yú)一个原(yuán)子所(suǒ)有(yǒu)，而是在整个大π键上运动(dòng)是离慎码鳄雀鳝危害有多大，鳄雀鳝的最大克星域的，因此又称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分(fēn)子(zi)很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯(xī)、苯酚(fēn)、萘(nài)等(děng)分子(zi)中都含有(yǒu)大π键闷(mèn)高。

　　离域(yù)π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键(jiàn)的原子数(shù), m是p电子(zi)的总(zǒng)数(shù), 例(lì)如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域(yù)蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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