电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么(me)是(shì)电负性周期(qī)表中各(gè)元素(sù)的(de)原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中各(gè)元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能卯怎么读，卯足劲是什么意思解释力的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定义和(hé)计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和分(fēn)子(zi)的键能，指定氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和成键原(yuán)子的电子静电作卯怎么读，卯足劲是什么意思解释用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必须是同一(yī)套数值(zhí)进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离(lí)能(néng)和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相对(duì)大小表(biǎo)示元素原子在(zài)分子中(zhōng)对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越大，原子(zi)在(zài)形成(chéng)化学键时(shí)对成键电(diàn)子的(de)吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递(dì)增(zēng)，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较大电负性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用来(lái)判断化合物(wù)中元素的正负(fù)化合价和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元(yuán)素在形成(chéng)化合(hé)物(wù)时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1卯怎么读，卯足劲是什么意思解释.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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