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大π键电子数(shù)的计算方法，大(dà)π键电子(zi)略备薄酒的意思下一句，略备薄酒的读音数怎么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子数计算(suàn)方法(fǎ)：大(dà)π键的电子数(shù)等于成键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个(gè)电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子(zi)（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩余的(de)一(yī)对(duì)在P规定中)，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电(diàn)子(zi)。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个特点，就是多个(gè)分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并(bìng)轨道形成构成分子(zi)的σ骨架，由(yóu)剩余的(de)P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要(yào)判断(duàn)大π键个数，就要先判断每(měi)个(gè)原子的杂(zá)化类型，同一个(gè)区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系），则组成一个大π键，入(rù)中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚(yà)甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂化，共(gòng)轭(è)体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子(zi)数简(jiǎn)便(biàn)算(suàn)法

　　大π键电子数(shù)简便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道(dào)，它们(men)连(lián)贯重叠在(zài)一(yī)起构成一个(gè)整(zhěng)体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称(chēng)大π键(jiàn)。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于(yú)同(tóng)一(yī)平(píng)面上；

　　②这些原子(zi)有相(xiāng)互平行(xíng)的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子(zi)总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子彼(bǐ)此平行(xíng)的p轨(guǐ)道(dào)从侧面相互重叠形成的(de)π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原(yuán)子各(gè)以一(yī)个未杂化的2p轨道(dào)，彼(bǐ)此侧向(xiàng)重叠而形(xíng)成(chéng)的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子(zi)和略备薄酒的意思下一句，略备薄酒的读音(hé)六个氢原子完全(quán)相同，且(qiě)实(shí)验表明苯分子(zi)中(zhōng)的(de)六个碳碳(tàn)键也完全(quán)相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道(dào)理论(lùn)认为，苯分子中的每个碳原子都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂(zá)化(huà), 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形(xíng)成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有一(yī)个未(wèi)杂(zá)化的p轨(guǐ)道，这6个p轨(guǐ)道(dào)一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子(zi)形(xíng)成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属于一个原子所有，而是在(zài)整个大π键(jiàn)上运动是(shì)离慎码(mǎ)域的，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键(jiàn)的(de)分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含(hán)有大(dà)π键(jiàn)闷高。

　　离域(yù)π键用符(fú)号(hào)Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是p电子(zi)的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝尺π键。

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