电负性(xìng)怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么(me)是(shì)电负性周期(qī)表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的(de)一种(zhǒng)相对(duì)标(biāo)度(dù)的。

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电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性北京北站属于哪个区 北京北站在地铁几号线？也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的(de)定义(yì)和(hé)计算(suàn)方(fāng)法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.北京北站属于哪个区 北京北站在地铁几号线？鲍(bào)林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和(hé)分子的键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势和电(diàn)子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核和成键原子的(de)电(diàn)子静电作(zuò)用基(jī)础上(shàng)的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)时，必(bì)须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称(chēng)为相对电(diàn)负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下，随着(zhe)原子半径(jìng)的增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表右上方的典型(xíng)非(fēi)金属元(yuán)素都(dōu)有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；<北京北站属于哪个区 北京北站在地铁几号线？/p>

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素(sù)的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断化合(hé)物中元素(sù)的(de)正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素(sù)在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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