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大π键电子(zi)数的计算方法(fǎ)，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算(suàn)方(fāng)法：大π键的电子(zi)数等于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个(gè)含(hán)有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子(zi)有(yǒu)5个(gè)电子，一个和C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩余(yú)的一对(d汴州是现在的什么地方，汴州是指今天的什么城市uì)在P规定(dìng)中)，所以(yǐ)共轭π键中(zhōng)一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫(jiào)共轭π键,或(huò)离(lí)域(yù)π键(jiàn)）的形成有个特(tè)点，就是多个(gè)分子(zi)都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成(chéng)共轭π键(jiàn)）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先(xiān)判断每个原子的杂(zá)化类型，同(tóng)一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原(yuán)子(zi)基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个大π键，入中(zhōng)间有(yǒu)中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共(gòng)轭体系断(duàn)掉了，所以就有(yǒu)两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电(diàn)子(zi)数(shù)简便算法

　　大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法:大π键的(de)电子(zi)数(shù)等于成键的所有P轨道(dào)电(diàn)子数的总(zǒng)和。

　　在多原子分子(zi)中如(rú)有相互平行的p轨道，它们(men)连贯重叠在一起(qǐ)构成一(yī)个整体，p电子在多个(gè)原(yuán)子间运动形成(chéng)π型化学键，这(zhè)种不局限在两个(gè)原子之间的π键称为离(lí)域(yù)π键，或共(gòng)轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成(chéng)条(tiáo)件(jiàn)：

　　①汴州是现在的什么地方，汴州是指今天的什么城市这(zhè)些原(yuán)子(zi)多数处于同一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的(de)电子总(zǒng)数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子彼此(cǐ)平行(xíng)的(de)p轨道从侧(cè)面相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环(huán)碳原子各以一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重(zhòng)叠而形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子(zi)中，六个碳原子(zi)和六个氢原子完全相同，且实验(yàn)表明苯分子(zi)中的六个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分(fēn)子(zi)中的每(měi)个碳原子都(dōu)采取sp2杂化(huà), 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一起形成(chéng)π键，由于(yú)苯分(fēn)子(zi)中的π键是(shì)多个原子形(xíng)成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子不再(zài)只属(shǔ)于一(yī)个原子所(suǒ)有(yǒu)，而是在(zài)整个大(dà)π键(jiàn)上运(yùn)动是离慎码域的，因(yīn)此又称(chēng)为离域(yù)π键(jiàn)。

　　含有大π键的分(fēn)子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚(fēn)、萘等分子中(zhōng)都含有大(dà)π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原子数, m是(shì)p电子的总数, 例(lì)如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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