电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什么是(shì)电负性(xìng)周期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负(fù)性(xìng)怎(zěn)么计(jì)算的(de)，电负(fù)性表示(shì)什么(me)

　　电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的(de)一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)的定义和计算方(fāng)法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负(fù)性数值都不(bù)同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分(fēn)子(zi)的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从(cóng)电离势和电子(zi)亲合能计算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在核(hé)和成键(jiàn)原子的(de)电子静(jìng)电作用基础上(shàng)的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一(yī)套数(shù)值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电(diàn)离能(néng)和电子亲合(hé)能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年38码鞋是多少厘米 38的鞋子买欧码是多少提出。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素(sù)原(yuán)子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随着原(yuán)子半径(jìng)的增(zēng)大(dà)，元素电(diàn)负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右(yòu)上方(fāng)的典型非金属元素都(dōu)有较大(dà38码鞋是多少厘米 38的鞋子买欧码是多少)电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金(jīn)属元素(sù)电负性(xìng)值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断(duàn)化合物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的(de)元素在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子(zi)对(duì)偏(piān)移向电负(fù)性较强的原子而(ér)使键(jiàn)带有极性，电负性(xìng)差越大，键的(de)极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负38码鞋是多少厘米 38的鞋子买欧码是多少性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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