电负性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸(xī)引(yǐn)电子能(néng)力的一(yī)种相对(duì)标度的(de)。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中各(gè)元(yuán)素的(de)原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和(hé)计算方法有(yǒu)多种，每(měi)一(yī)种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从(cóng)电离势和电(diàn)子亲合能(néng)计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成(chéng)键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须(xū)是(shì)同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了(le)电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值(zhí)的相对大(dà)小表示元(yuán)素原子在分子(zi)中对成键电子的(de)吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性(xìn发胶必须当天洗吗，发胶怎么洗掉g)。

　　元素电(diàn)负性数值越大(dà)，原子在(zài)形(xíng)成(chéng)化学键时对成(chéng)键电子的(de)吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右(yòu)，有效(xiào)核(hé)电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下，随(suí)着原子半径的增大，元(yuán)素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上方的典型非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素都(dōu)有(yǒu)较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来(lái)判断化合(hé)物中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大(dà)的元素在形成化合物发胶必须当天洗吗，发胶怎么洗掉时(shí)，由于对成(chéng)键电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的(de)键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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