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大π键电子数(shù)的计算方法,大π键(jiàn)电子数怎么看

  大π键电子(zi)数计算(suàn)方(fāng)法:大π键(jiàn)的电子数等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道(dào)电子(zi)数的(de)总和。

  例如(rú),苯胺(àn),6个C的P轨(guǐ)道,每个(gè)含有一(yī)个电子,1个(gè)N的P轨道,含有两个(gè)电子(N原子有5个电子,一个和C成键(jiàn),两个分别和两个H成(chéng)键(jiàn),剩余的一对在P规定中),所以(yǐ)共(gòng)轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

  大π键(由叫共轭π键,或离域π键)的形成(chéng)有个特点,就是多个(gè)分(fēn)子都是SP2杂(zá)化(huà)(SP2简并轨道形(xíng)成构成分子的(de)σ骨架,由剩(shèng)余的P轨道形成(chéng)共轭π键)。

  要判断大(dà)π键个数,就要(yào)先判断每(měi)个原子(zi)的杂化类型,同一个(gè)区(qū)域如果都是SP2杂(zá)化(huà)(如苯(běn),萘(nài),分子(zi)内的(de)原子(zi)基本(běn)都是SP2杂化,所以是(shì)同一共(gòng)轭(è)体系),则组(zǔ)成一(yī)个大π键,入中间有中断就另算(如C6H5-CH2-C6H5,中间的亚甲基(jī)是SP3杂化(huà),共轭体系断掉(diào)了(le),所以就有两个共轭π键)。

大(dà)π键(jiàn)电子数简便算法

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  在多原(yuán)子分子中如有相互平行的(de)p轨道(dào),它们连贯重叠在一起构成一个整体,p电子在多个原子间运动形成(chéng)π型化学(xué)键(jiàn),这种不(bù)局限在两个原子之间的(de)π键(jiàn)称为离域π键(jiàn),或共轭大π键(jiàn),简称大π键。

   

  形成条件:

  ①这些原子多数处于同一(yī)平面上;

  ②这些原子有相互(hù)平行的p轨道;

  ③p轨道上的(de)电子总(zǒng)数小于p轨(guǐ)道(dào)数的(de)2倍。

  大π键(jiàn)是3个或3个以(yǐ)上原子彼此(cǐ)平行的p轨道从侧面(miàn)相互重叠形成的π键。

  通常(cháng)指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道,彼此侧向重叠(dié)而形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

  在苯分子中,六个碳原子和六个氢原(yuán)子完全相同(tóng),且实验(yàn)表明苯分子(zi)中的六(liù)个碳碳(tàn)键也(yě)完(wán)全相同(tóng)。

  杂化轨道(dào)理论认为,苯分子中的(de)每个碳原(yuán)子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键,另(lìng)一个与(yǔ)氢原子(zi)形成σ键;

  每(měi)个(gè)碳(tàn)原子中, 还有一个(gè)未杂化(huà)的p轨道,这6个p轨道(dào)一起形成π键(jiàn),由于(yú)苯分子中的π键是(shì)多个原(yuán)子形(xíng)成的(de),一般(bān)称(chēng)为大π键。

  处在p键上的电子(zi)不(bù)再只属于一(yī)个(gè)原子所有,而是在整(zhěng)个大(dà)π键上运动是离(lí)慎码域的,因此又称为离(lí)域π键。

  含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3-丁(dīng)二烯(xī)、苯(běn)酚、萘等分子(zi)中都含有(yǒu)大π键闷高。

  离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数(shù), m是(shì)p电子的总数(shù), 例(lì)如丁(dīng)二烯是P44离(lí)域π键;萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键(jiàn)。

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