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电负性怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什么(me)

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)稚优泉这个牌子怎么样，稚优泉这个牌子怎么样啊相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)的定义(yì)和计算方法有多(duō)种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根据(jù)热化(huà)学(xué)数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作(zuò)用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必(bì)须是(shì)同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素原(yuán)子(zi)在分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子的(de)吸(xī)引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一稚优泉这个牌子怎么样，稚优泉这个牌子怎么样啊周期从左至右，有效(xiào)核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐强，因而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到(dào)下(xià)，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性值无明(míng)显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟(fú)的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金(jīn)属(shǔ)元素(sù)电负(fù)性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来(lái)判(pàn)断(duàn)化合(hé)物中(zhōng)元(yuán)素的(de)正负化合价和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成(chéng)键电(diàn)子(zi)吸(xī)引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小者表现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形成共价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移向(xiàng)电负性较强的(de)原子而使键带有极性(xìng)，电稚优泉这个牌子怎么样，稚优泉这个牌子怎么样啊负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两(liǎng)端元(yuán)素的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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