电负性怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什(shén)么是电负性周期表(biǎo)中各元素(sù)的原子(zi)吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的(de)定义和(hé)计算方法(fǎ)有多(duō)种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同(tóng)，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根据热化学数(shù)据和分(fēn)子的(de)键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离(lí)势和(hé)电子亲合(hé)能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原子的电子静电作用基础上的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是(shì)同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了(le)电(diàn)离能和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越大，原(yuán)子在形成化学键时对(duì)成键电(diàn)子的(de)吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对(duì)电(diàn)子的吸引能(néng)力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半(bàn)径的增(zēng)大，元素(sù)电负性值递减。

　　过(卅是什么意思，卅是什么意思,读音guò)渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值(zhí)都较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可以用来判断(duàn)化(huà)合物中(zhōng)元(yuán)素的(de)正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素(sù)在形成(chéng)化合物时(shí)，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏(piān)移向电负性(xìng)较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极(卅是什么意思，卅是什么意思,读音jí)性越(yuè)强(qiáng)。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元素的电负(fù)性相差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 卅是什么意思，卅是什么意思,读音1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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