电负性怎么计算的(de)，电(diàn碳的相对原子质量是多少，氮的相对原子质量)负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中各(gè)元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度(dù)的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表(biǎo)示什么(me)

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义(yì)和计算方法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一(yī)种方法的电(diàn)负性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学数(shù)据和分子(zi)的键能，指定氟(fú)的(de)电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲(qīn)合(hé)能计算的绝对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和(hé)成键原子的电子静电作用基础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电子(zi)亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以(yǐ)一(yī)组(zǔ)数值的(de)相对大小表示元素原子在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷(hé)递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子的吸(xī)引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到(dào)下(xià)，随着原子半(bàn)径(jìng)的(de)增(zēng)大(dà)，元素(sù)电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素(sù)都有较大电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还(hái)可以用来判断化(huà)合物中元素的正负化合价和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电(diàn)负(fù)性值(zhí)较(jiào)大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为负化碳的相对原子质量是多少，氮的相对原子质量合(hé)价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较(jiào)强的(de)原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负性(xìng)相差(chà)很(hěn)大时(shí)（例(lì)如大于(yú)1.7）所(suǒ)形(xíng)成(chéng)的键则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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