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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性(xìng)。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向(xiàng)愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义和(hé)计算(suàn)方(fāng)法有多种，每(měi)一种方(fāng)法的电(diàn)负性(xìng)数值都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元(yuán)素的相对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子(zi)亲合能(néng)计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相(xiāng)对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的(de)吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元(yuán)素电(diàn)负(fù)性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半(bàn)径递减，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下，随着(zhe)原子(zi)半径(jìng)的(de)增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期(qī)表右上方的(de)典型(xíng)非金属(shǔ)元(yuán)素(sù)都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素电负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是(shì)电(diàn)负性(xìng)最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可(kě)以(yǐ)用来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的(de)正负化合价(jià)和(hé)化学(xué)键的(de)类型。

　　电负(fù)性值较大的(de)元(yuán)素在(zài)形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电(diàn)子(zi)对偏移(yí)向电负(fù)性较强的(de)原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学(xué)键两(liǎng)端(duān)元(yuán)素的(de)电负(fù)性(xìng)相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离子(zi)性为主。日本还有能力侵华吗，日本敢不敢侵略中国

　　常见元素电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.日本还有能力侵华吗，日本敢不敢侵略中国83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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