电负(fù)性(xìng)怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么是电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电(diàn)子能(néng)力的一(yī)种(zhǒng)相对标(biāo)度的。

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电负性(xìng)怎么计算(suàn)的(de)，电负性(xìng)表示什(shén)么(me)

　　电负(fù)性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的(de)一种相(xiāng)对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和计算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比较(jiào)有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和(hé)分(fēn)子的(de)键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲(qīn)合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键(jiàn)原子的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考(kǎo)虑了(le)电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的相(xiāng)对(duì)大小表(biǎo)示元素原子在分子中对(duì)成(chéng)键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数(shù)值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子(zi)的(de)吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负小荷才露尖尖角是什么意思小荷指的是什么，小荷才露尖尖角是什么意思污(fù)性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着(zhe)原子半(bàn)径(jìng)的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非金属元素(sù)都有较大电负(fù)性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元(yuán)素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可(kě)以用来判断(duàn)化合物中元(yuán)素的(de)正(zhèng)负化合价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为(wèi)正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电(diàn)子对(duì)偏移向电负性较强的原子而(ér)使键带(dài)有极性，电负(fù)性(xìng)差越大，键(jiàn)的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元(yuán)素(sù)的电负性相差很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1小荷才露尖尖角是什么意思小荷指的是什么，小荷才露尖尖角是什么意思污.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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