电负性(xìng)怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么是电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度的(de)。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的(de)倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和计算(suàn)方(fāng)法有多种，每一种方法的电负(fù)性(xìng)数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟(f体校怎么考,上体校需要什么条件呢，体校需要什么条件可以考？ú)的电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他(tā)元素的(de)相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的(de)建立在核和成键原(yuán)子的(de)电子静(jìng)电作(zuò)用基础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性值(zhí)时(shí)，必须是(shì)同一套数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示(shì)元素原(yuán)子在(zài)分子中对(duì)成键电子的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学(xué)键时(shí)对(duì)成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着(zhe)原子半径的增大(dà)，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性值无明(míng)显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上方的(de)典型非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟(fú)的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　一(yī)般(bān)说(shuō)来(lái)，非(fēi)金(jīn)属元(yuán)素的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的(de)正负化合价和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　电(diàn)负体校怎么考,上体校需要什么条件呢，体校需要什么条件可以考？性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价(jià)。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负(fù)性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端(duān)元(yuán)素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍(bào)林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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