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电负(fù)性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子(zi)吸(xī)引电子(zi)能力(lì)的一种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计算方法(fǎ)有多种，每一种(zhǒng)方(fāng)法的电负性(xìng)数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元(yuán)素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是(shì)同一(yī)套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合(hé)考虑了(le)电(diàn)离(lí)能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出(chū)。

　一公里大概多少步 一公里大概要一公里大概多少步 一公里大概要走几分钟走几分钟　它以一组数值的相对(duì)大小表示元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学(xué)键(jiàn)时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核(hé)电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下，随(suí)着(zhe)原子半径的(de)增大，元(yuán)素(sù)电负性(xìng)值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表右上方的典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有较大电负(fù)性数值(zhí)，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方的(de)金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成(chéng)共价键时，共用电子(zi)对偏移向(xiàng)电负(fù)性较强(qiáng)的(de)原(yuán)子而(ér)使键带有极性，电负性(xìng)差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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