电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么是(shì)电负性周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力(lì)的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和(hé)计算方法(fǎ)有多(duō)种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不(bù)同，比较有代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和分子(zi)的(de)键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建立在核和成键原(yuán)子的(de)电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是(shì)同一套数值进行(xíng)比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相(xiāng)对电负(fù)性(xìng)，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)电负(fù)性数值越大(dà)，原子在形(xíng)成(chéng)化学(xué)键时对成键电子的(de)吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的(de)吸引能力渐(jiàn)强，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着(zhe)原子半径的(de)增大(dà)，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周(zhōu)期(qī)表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可以用来判断化(huà)合物(wù)中(zhōng)元素的正(zhèng)负化(huà)合(hé)价(jià)和(hé)化(huà)学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较(jiào)小(xiǎo)者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带(dài)有极(jí)性(xìng)，电(diàn)负性差越大(dà)，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两(liǎng)端元素(sù)的(de)电负(fù)性相差(chà)很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)形容一晃十年的诗句，含有十年的诗句元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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