电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性表示什么是电负性周期(qī)表中各元素的原子吸子集是什么意思，非空真子集是什么意思引电子能(néng)力的一种相对标度的(de)。

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电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的(de)一(yī)种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计(jì)算方(fāng)法有多种，每一种方法的(de)电负性(xìng)数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从(cóng)电离势和(hé)电子亲合(hé)能(néng)计算的(de)绝对(duì)电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和(hé)成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时，必须是(shì)同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和(hé)电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素(sù)电负(fù)性数值(zhí)越大，原(yuán)子在(zài)形(xíng)成化学键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左至(zhì)右，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子(zi)半径(jìng)递(dì)减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原(yuán)子(zi)半径的增(zēng)大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表(biǎo)右上方的(de)典(diǎn)型非金(jīn)属元素(sù)都有较大(dà)电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的元(yuán)素在形成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成(子集是什么意思，非空真子集是什么意思chéng)共价(jià)键(jiàn)时，共用(yòng)电子对偏(piān)移(yí)向电负性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两(liǎng)端(duān)元素的(de)电(diàn)负性相差(chà)很大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧子集是什么意思，非空真子集是什么意思(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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