电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)是电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素(sù)的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和计算c42排列组合公式怎么算，A42排列组合公式方法有多种，每(měi)一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和(hé)分子的键能，指定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电子(zi)亲合能计算(suàn)的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建立在核和成键原(yuán)子的电(diàn)子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必须是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考(kǎo)虑(lǜ)了电(diàn)离(lí)能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的(de)相对大小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分(fēn)子中对(duì)成键电子的吸(xī)引能(néng)力(lì)，称为(wèi)相对(duì)电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子在形成(chéng)化学键时对(duì)成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递(dì)增；

　　同族元素(sù)从上到下，随(suí)着原子半径的增(zēng)大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电(diàn)负性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总体而(ér)言，周(zhōu)期表右上(shàng)方(fāng)的典(diǎn)型(xíng)非金(jīn)属元素都有(yǒu)较大电负性(xìng)数(shù)值，氟的(de)电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下(xià)方的金属(shǔ)元素(sù)电负性c42排列组合公式怎么算，A42排列组合公式值都较小(xiǎo)，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的(de)电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概(gài)念还可以用来(lái)判断化合物中(zhōng)元素的正负(fù)化(huà)合价和化学键(jiàn)的类(lèi)型(xíng)。

　　电负(fù)性(xìng)值(zhí)较大的(de)元(yuán)素(sù)在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较(jiào)小者表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使键带有(yǒu)极(jí)性，电负(fù)性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端(duān)元素的(de)电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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