电负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能(néng)力(lì)的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和(hé)计(jì)算(suàn)方法有(yǒu)多种，每一种方法(fǎ)的电负性数(shù)值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势(shì)和(hé)电子(zi)亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核(hé)和成(chéng)键原(yuán)子(zi)的电子静电(diàn)作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和(hé)电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对(duì)大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为相对电(diàn)负性绥化去年疫情 绥化是几线城市，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数(shù)值越(yuè)大，原(yuán)子(zi)在形成化(huà)学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强(qiáng)，因而(ér)电(diàn)负性(xìng)值递(dì)增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表右(yòu)上方的典(diǎn)型(xíng)非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合物(wù)中元素的正负化合价和化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负(fù)性值较大的元(yuán)素在(zài)形(xíng)成(chéng)化合物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表现为负化(huà)合(hé)价(jià)；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者表现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键(jiàn)带有极(jí)性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性(xìng)相差很大(dà)时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林(lín)标(biāo)度）氢(绥化去年疫情 绥化是几线城市qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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