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电(diàn)负性怎(zěn)么计算(suàn)的,电负性(xìng)表示什么(me)

  电负(fù)性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力(lì)的一种相对标度 。

  又(yòu)称负电性。

  元素(sù)的电负(fù)性愈大(dà),吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大(dà),非金属性也愈强。

  电负性的定义和计算(suàn)方(fāng)法有多种,每一种方(fāng)法(fǎ)的电负性(xìng)数值都不同,比较有代表性的有3种:① L.C.鲍林提出的标度。

  根据热化学数据和分子的键(jiàn)能,指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为3.98,计算其他元素的相对电负性。

  ②R.S.密(mì)立根(gēn)从(cóng)电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

  ③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核(hé)和成键原子的电子(zi)静(jìng)电作用基础上的(de)电负性。

  利用(yòng)电负性值时,必须是同一套数值(zhí)进行比较。

  电负(fù)性综(zōng)合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能,首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出(chū)。

  它以一(yī)组数(shù)值的相对大(dà)小表(biǎo)示元素原子在分子(zi)中对成键电子的(de)吸引能力(lì),称(chēng)为(wèi)相(xiāng)对电负性,简称电负性。

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  元(yuán)素电负性(xìng)数值越大,原子(zi)在形成化学键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越强。

  同(tóng)一周期(qī)从左(zuǒ)至右,有效核电荷(hé)递增(zēng),原(yuán)子(zi)半径递减,对(duì)电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐(jiàn)强,因(yīn)而电负(fù)性值递增;

  同(tóng)族元素从上到(dào)下,随(suí)着原子半径的(de)增大,元素电负性值递减。

  过渡元素的电负性值无明(míng)显规律。

  就(jiù)总体而言,周期表(biǎo)右(yòu)上方的(de)典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值,氟的电负性(xìng)值数大(4.0);

  周期表左下方的金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性值都较小,铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素(sù)(0.7)。

  一般说来(lái),非金属元素的电负(fù)性大于2.0,金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于2.0。

  电(diàn)负性(xìng)概(gài)念还可以用来判(pàn)断(duàn)化合物中(zhōng)元素的(de)正负化合价和化学(xué)键的(de)类型(xíng)。

  电(diàn)负性值较大的元素在(zài)形成化合(hé)物时,由于对(duì)成键电子吸引较(jiào)强,往(wǎng皖d是哪里的车牌号,皖d是哪里的车牌号码)往表现为负(fù)化(huà)合价;

  而电负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化合价。

  在形成(chéng)共价键时,共用电子对偏(piān)移向电负(fù)性(xìng)较强(qiáng)的原子而(ér)使(shǐ)键带有极性,电(diàn)负性差越大,键的极性越(yuè)强。

  当化学键两端元素的(de)电(diàn)负性相差很大时(shí)(例如大于1.7)所形成的键则以离(lí)子性(xìng)为主。

  常(cháng)见(jiàn)元素电负性(xìng)(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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