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　　二氧(yǎng)化硫可以和碱反应，能生(shēng)成盐和水，所(suǒ)以二氧化硫是(shì)酸(suān)性氧化物。

　　二氧化硫(liú)化学式为(wèi)SO2是最常见、最简单、有刺激性(xìng)的硫氧化物，是酸性氧化物。

　　二(èr)氧化硫(liú)为无色透明气体(tǐ)，有(yǒu)刺激性臭味(wèi)。

　　溶于水(shuǐ)、乙(yǐ)醇和乙醚。

　　二氧(yǎng)化(huà)硫的(de)化(huà)学方程式

　　SO2+H2O=(可(kě)逆)=H2SO3(亚硫酸)

　　SO2可以自偶电离：2SO2===(可逆)===SO2++SO32-

　　2SO2+O2===2SO3(加热(rè)，五氧化二钒(fán)做催化(huà)剂(jì)，可逆(nì);在自然中，也(yě)可由空气(qì)中尘埃催化)

　　2H2处理老婆的第三者最好方式，查老婆出轨的最好办法S+SO2===3S↓+2H2O(归中反应)

　　SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4

　　SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(SO2少量)

　　SO2+NaOH===NaHSO3(SO2过量)

　　Na2SO3+SO2+H2O===2NaHSO3

　　CaO+SO2====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4(加热(rè))

　　SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl

　　SO2+H2O2===H2SO4

　　SO2+Na2O===Na2SO3

　　5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

　　3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4

酸(suān)性氧化物的例子有哪(nǎ)些？

　　酸性氧化物(wù)有(yǒu)：二氧化(huà)碳、二氧化硫(liú)、三氧化硫、二氧(yǎng)化(huà)硅、五氧化二(èr)磷、五氧化二氮等。

　　碱性氧化(huà)物(wù)有：氧化钾(jiǎ)、氧化钙、氧化纳、氧(yǎng)化钡(bèi)、氧化镁、三(sān)氧化二铁、氧(yǎng)化铜、氧化汞、氧化银等。

　　常见的枝祥酸性(xìng)氧化物有举搭(dā)笑二氧化碳CO2，五氧化二氮N2O5，三氧化(huà)硫SO3，二氧化(huà)硫SO2，七氧化二氯(lǜ)Cl2O7，二(èr)氧化硅SiO2等，过渡族元素的高价氧(yǎng)化物一般(bān)都是酸性(xìng)氧化物。

　　其他(tā)

　　1、酸性氧化物大(dà)多(duō)数能跟水直接(jiē)化(huà)合生成(chéng)含氧酸。

　　CO2+H2O=(可逆(nì)）H2CO3。

　　SO3+H2O=H2SO4。

　　SO2+H2O=（可逆）H2SO3 (亚(yà)硫酸)。

　　2、正含含(hán)氧酸(suān)也可以受(shòu)热(rè)分解生(shēng)成酸性氧化物。

　　例如，将亚硫酸加热可得到二氧化(huà)硫和(hé)水:

　　H2SO3=SO2+H2O。

　　在这里(lǐ)二氧化硫可(kě)以看做是亚(yà)硫(liú)酸脱水后的生(shēng)成物。

　　SiO2,N2O5,也(yě)是酸性氧(yǎng)化物，但二氧化硅不溶于水，不能与(yǔ)水直接(jiē)化合生成硅酸。

　　3、判定酸性氧化(huà)物(wù)最重要(yào)依据是化学反应前后(hòu)各元素(sù)化合价保(bǎo)持(chí)不变。

　　4、由两种(zhǒng)元素组成，其中一种元素是氧元素(sù)。

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