电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么是电负性(xìng)周期表中各(gè)元(yuán)素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什么(me)

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)周期(qī)表中各(gè)元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈(yù)大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义(yì)和(hé)计算(suàn)方法有多种，每一种方法的(de)电负性数值(zhí)都不(bù)同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电子亲(qīn)合能计算的(de)绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核和成键原(yuán)子(zi)的电(diàn)子(zi)静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负(fù)性值时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元素原子在(zài)分子中对成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值越大，原子(zi)在形成化学键时(shí)对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上广西大学唐纪良主任科员，广西大学唐记良pan style='color: #ff0000; line-height: 24px;'>广西大学唐纪良主任科员，广西大学唐记良到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右上(shàng)方的典型非金属元(yuán)素都有较(jiào)大(dà)电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可(kě)以用来判断(duàn)化合物(wù)中元素(sù)的(de)正负化合价和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时(shí)，由于对(duì)成键电子(zi)吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使(shǐ)键带(dài)有极性(xìng)，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电(diàn)负(fù)性相差(chà)很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以离(lí)子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.1广西大学唐纪良主任科员，广西大学唐记良6钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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