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电负性怎么计算的(de)，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素(sù)的(de)原(yuán)子(zi)吸引电(diàn)子能力的(de)一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和(hé)计(jì)算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的(de)电负性数值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核(hé)和成键原(yuán)子的(de)电子静电作用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利用电负性(xìng)值(zh丽水在哪里哪个省份哪个市，浙江丽水在哪里í)时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值(zhí)的(de)相对大(dà)小(xiǎo)表示元素(sù)原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力(lì)，称为相对电(diàn)负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值越大(dà)，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对(duì)成(chéng)键电子(zi)的(de)吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周期从左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半(bàn)径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方(fāng)的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元(yuán)素电负性值都较(jiào)小，铯(sè)和(hé)钫是(shì)电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大(dà)于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合物中元素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而(ér)电负性值较小者表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子(zi)对偏移(yí)向电负性较强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差越大，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化(huà)学(xué)键两端(duān)元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形成的(de)键则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.8丽水在哪里哪个省份哪个市，浙江丽水在哪里3 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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