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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能(néng)力的一种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负(fù)性愈大(dà)，吸(xī)引电子的倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每(měi)一(yī)种方法的电(diàn)负性(xìng)数(shù)值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和分子(zi)的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电(diàn)子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在核和成键原子的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必(bì)须(xū)是(shì)同(tóng)一套(tào)数值(zhí)进(jìn)行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的(de)相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值(zhí)越大，原子(zi)在形(xíng)成(chéng)化(huà)学(xué)键(jiàn)时(shí)对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷递(dì)增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负(fù)性值(zhí)递增(zēng)；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下(xià)，随着(zhe)原子半(bàn)径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡日语jtest报名入口，日语jtest报名费元(yuán)素的(de)电(diàn)负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性(xìng)值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负(日语jtest报名入口，日语jtest报名费fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来(lái)判断化(huà)合物(wù)中元(yuán)素的正负化合价(jià)和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素(sù)在形成化(huà)合(hé)物时(shí)，由于对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小者表(biǎo)现为正化(huà)合(hé)价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏移(yí)向电(diàn)负性较强的(de)原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差越(yuè)大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负(fù)性相差(chà)很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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