电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性表示什么(me)是电(diàn)负性周期(qī)表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负(fù)性愈大，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属(shǔ)性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的(de)定义和(hé)计算方(fāng)法(fǎ)有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数(shù)值(zhí)都不同(tóng)，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和(hé)分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电(diàn)离(lí)势和(hé)电(diàn)子亲合能(néng)计算的(de)绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建(jiàn)立在核(hé)和成键原子(zi)的电子(zi)静电(diàn)作用基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用(yòng)电(diàn)负性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综(zōng)合考虑了(le)电离能(néng)和电(diàn)子亲合能(néng)，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子(zi)在形(xíng)成化(huà)学(xué)键时对(duì)成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核(hé)电荷(hé)递增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对电子的(de)吸引能(néng)力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子(zi)半径的增大(dà)，元素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素都(dōu)有(yǒu)较大(dà)电负性数值，氟(fú)的电负性值数大贵妇膏晚上可以涂着睡觉吗，贵妇膏晚上用还是白天用（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素(sù)的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来(lái)判断(duàn)化合(hé)物中元素的正负化(huà)合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极(jí)性(xìng)，电负(fù)性差(chà)越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.贵妇膏晚上可以涂着睡觉吗，贵妇膏晚上用还是白天用18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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